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滴定法或以 酸鹼指示劑的顏色變化得知溶液滴定終點。 6 圖13-1 酸鹼滴定曲線 三 酸鹼指示劑的選用 酸鹼指示劑本身為一種弱的有機酸 具酸解離常數K a 或弱的有機 鹼。隨著溶液的pH 值變化而產生化學結構改變，進而導致顏色變化。
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(1)實際進行實驗時，須選用適當的酸鹼指示劑， 當指示劑的顏色發生明顯且持久的變化， 即 為滴定終點。 (2)指示劑的變色範圍應在當量點附近，如果選擇 的指示劑合宜，通常滴定終點與當量點所耗去
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見的酸鹼指示劑。 圖一.本實驗採用的指示劑變色範圍 5.滴定曲線 酸鹼滴定曲線圖是以滴定時消耗的酸或鹼溶液的體積對pH 值的作圖，而滴定曲線中有 段曲線會特別陡峭是因當酸鹼中和將達到當量點時，計算H+濃度會趨近0(體積相減趨
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測定計測量pH 值變化（電位滴定法）或以指示劑的顏色變化得知溶液滴定終點。 （三）酸鹼指示劑之選用 酸鹼指示劑通常為有機弱酸或鹼，會因氫離子濃度的變化而產生化學結構變化，進 而導致顏色改變。
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3.終點:酸鹼中和，指示劑恰變色，即滴定終止之點， (實驗值) 。 雖然終點不一定 和當量點相同，但通常把終點視為當量點。 所以指示劑的選擇非常重要。4.中性點:是指滴定到溶液pH值i恰好等於7之點。 與當量
pH指示劑或酸鹼指示劑是一種在窄範圍pH值範圍內改變溶液顏色的化合物 。 只需要少量的指示劑化合物產生可見的顏色變化。 當用作稀溶液時，pH指示劑對化學溶液的酸度或鹼度沒有顯著影響。 指示劑功能背後的原理是它與水反應形成氫離子H + 或水合氫離子H 3 O + 。
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第1頁，共7頁 水中鹼度檢測方法－滴定法 中華民國92年11月24日環署檢字第0920085112號公告 自公告日起實施 NIEA W449.00B 一、方法概要 水之鹼度是其對酸緩衝能力（Buffer capacity）的一種度量。將水 樣以校正過之適當 pH 計或自動操作之滴定裝置，並使用
若酸鹼濃度均增大10倍，滴定突躍範圍將加寬2個PH單位；反之，若酸鹼濃度減小10倍，相應的突躍範圍將減小2個PH單位。 可見濃度愈高突躍範圍越大，濃度越低突躍範圍越小，如果滴定時所用的酸鹼濃度相等並小於2×10-4mol .L-1，滴定突躍範圍就會小於0.4個PH單位，用一般的指示劑就不能準確地指示出
酸－鹼滴定 目的 以滴定法測定未知酸溶液的莫耳濃度（利用酚」酉太」指示劑）。 器材 滴定管 滴定管夾 鐵架 燒杯 1M HCl溶液 1M NaOH溶液 未知HCl溶液 酚」酉太」指示劑溶液 步驟 清洗並乾躁滴定管和燒杯，用滴定管夾將兩支滴定管固定在鐵架上，分別倒入1M的HCl及NaOH溶液。
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酸鹼滴定提供一種決定未知溶液濃度的方法。滴定的曲線(體積vs. pH 值)可看出酸或鹼的強度。滴定終點發生在pH 值劇烈改變時，此時被分析物 被分析物全部消耗掉。1. 啟動Virtual ChemLab 打開Work book 點按實驗6-3。2. 點按打開Lab Book，並將滴定管視窗上
- 酸鹼指示劑
- 中華民國 第49 屆中小學科學展覽會 作品說明書 高中組 化學科
- 實驗十 酸鹼分析 指示劑PH測定與Ka值決定
- 實驗二中和滴定I
- 酸鹼滴定
酸鹼指示劑（Acid-base indicator），或稱pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。 Thank you for helping! Your input will affect cover photo selection, along
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藉己知濃度的酸 (鹼) 滴定未知濃度的 鹼(酸)求得濃度即為酸鹼中和滴定，滴定 中使用指示劑來偵測滴定終點。電導滴定 則利用滴定過程酸鹼中和會在溶液中產生 解離度極小的水，影響溶液中的離子濃 度，以滴定液體積為橫軸，溶液的電導值
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酸鹼分析-指示劑PH測定與Ka值決定 PART 1 指示劑(每桌四組分工完成 9種 ) 1. 在指示劑顯色卡上滴上不 同PH的緩衝溶液,若卡片不平 可在四周加以重物或黏貼膠 帶 2.小心的滴上指示劑,請勿倒 吸汙染指示劑 3.觀察結果 將PH計架好 備用
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化學網站版 N.T.O.U 5 實驗二基本概念 重要觀念 •標定：選用分子量較大的酸或鹼來作為標準液 可減少秤取時的誤差，再滴定所需酸或鹼的正確濃度 •滴定：利用標定後的酸或鹼與未知待測物滴定作用 當指示劑產生顏色變化 作用完成 利用已知濃度及
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2.在課本的酸鹼滴定中，所選用的指示劑為酚酉太，根據我們所得到的實驗結果，酸鹼滴定的當量點在滴定曲線中是最陡峭的中間點，因此我們推得，不同的酸鹼滴定應選用不同且最適當的指示劑。 八、參考資料 1.國中理化第3冊 2.高中化學第二冊